બોલોગ્નાઈટમાં બેરિયમ

એરિયમ, સામયિક કોષ્ટકનું તત્વ 56.

બેરિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, બેરિયમ ક્લોરાઇડ, બેરિયમ સલ્ફેટ... હાઇસ્કૂલના પાઠ્યપુસ્તકોમાં ખૂબ જ સામાન્ય રીએજન્ટ છે. 1602 માં, પશ્ચિમી રસાયણશાસ્ત્રીઓએ બોલોગ્ના પથ્થર (જેને "સનસ્ટોન" પણ કહેવાય છે) શોધી કાઢ્યો જે પ્રકાશ ફેંકી શકે છે. આ પ્રકારના અયસ્કમાં નાના લ્યુમિનેસન્ટ સ્ફટિકો હોય છે, જે સૂર્યપ્રકાશના સંપર્કમાં આવ્યા પછી સતત પ્રકાશનું ઉત્સર્જન કરશે. આ લાક્ષણિકતાઓ વિઝાર્ડ્સ અને રસાયણશાસ્ત્રીઓને આકર્ષિત કરે છે. 1612 માં, વૈજ્ઞાનિક જુલિયો સેઝર લગારાએ "ડી ફેનોમિનિસ ઇન ઓર્બે લુના" પુસ્તક પ્રકાશિત કર્યું, જેમાં બોલોગ્ના પથ્થરની લ્યુમિનેસેન્સનું કારણ તેના મુખ્ય ઘટક, બેરાઇટ (BaSO4) પરથી લેવામાં આવ્યું હતું. જો કે, 2012 માં, અહેવાલો બહાર આવ્યા હતા કે બોલોગ્ના પથ્થરની લ્યુમિનેસેન્સનું સાચું કારણ મોનોવેલેન્ટ અને ડાયવેલેન્ટ કોપર આયનો સાથે બેરિયમ સલ્ફાઇડ ડોપ્ડ છે. 1774 માં, સ્વીડિશ રસાયણશાસ્ત્રી શેલરે બેરિયમ ઓક્સાઇડની શોધ કરી અને તેને "બેરીટા" (ભારે પૃથ્વી) તરીકે ઓળખાવ્યો, પરંતુ મેટલ બેરિયમ ક્યારેય પ્રાપ્ત થયું ન હતું. 1808 સુધી બ્રિટિશ રસાયણશાસ્ત્રી ડેવિડે ઈલેક્ટ્રોલિસિસ દ્વારા બેરાઈટમાંથી ઓછી શુદ્ધતા ધરાવતી ધાતુ મેળવી હતી, જે બેરિયમ હતી. પાછળથી તેનું નામ ગ્રીક શબ્દ બેરીસ (ભારે) અને મૂળભૂત પ્રતીક બા પરથી રાખવામાં આવ્યું. ચાઇનીઝ નામ "બા" કાંગસી ડિક્શનરીમાંથી આવે છે, જેનો અર્થ થાય છે કે ઓગળેલા કોપર આયર્ન ઓર.

બેરિયમ મેટલખૂબ જ સક્રિય છે અને હવા અને પાણી સાથે સરળતાથી પ્રતિક્રિયા આપે છે. તેનો ઉપયોગ વેક્યૂમ ટ્યુબ અને પિક્ચર ટ્યુબમાં ટ્રેસ ગેસને દૂર કરવા તેમજ એલોય, ફટાકડા અને પરમાણુ રિએક્ટર બનાવવા માટે થઈ શકે છે. 1938 માં, વૈજ્ઞાનિકોએ જ્યારે યુરેનિયમ પર ધીમા ન્યુટ્રોન સાથે બોમ્બમારો કર્યા પછી ઉત્પાદનોનો અભ્યાસ કર્યો ત્યારે બેરિયમની શોધ કરી, અને અનુમાન કર્યું કે બેરિયમ યુરેનિયમ પરમાણુ વિભાજનના ઉત્પાદનોમાંનું એક હોવું જોઈએ. મેટાલિક બેરિયમ વિશે અસંખ્ય શોધો હોવા છતાં, લોકો હજુ પણ બેરિયમ સંયોજનોનો વધુ વારંવાર ઉપયોગ કરે છે.

સૌથી પહેલું કમ્પાઉન્ડ બેરાઈટ – બેરિયમ સલ્ફેટ હતું. અમે તેને ઘણી બધી વિવિધ સામગ્રીઓમાં શોધી શકીએ છીએ, જેમ કે ફોટો પેપર, પેઇન્ટ, પ્લાસ્ટિક, ઓટોમોટિવ કોટિંગ, કોંક્રિટ, રેડિયેશન પ્રતિરોધક સિમેન્ટ, તબીબી સારવાર વગેરેમાં સફેદ રંગદ્રવ્યો. ખાસ કરીને તબીબી ક્ષેત્રમાં, બેરિયમ સલ્ફેટ એ "બેરિયમ ભોજન" છે. ગેસ્ટ્રોસ્કોપી દરમિયાન ખાવું. બેરિયમ મીલ “- એક સફેદ પાવડર જે ગંધહીન અને સ્વાદહીન છે, પાણી અને તેલમાં અદ્રાવ્ય છે, અને તે જઠરાંત્રિય શ્વૈષ્મકળામાં શોષાશે નહીં, તેમજ પેટના એસિડ અને અન્ય શારીરિક પ્રવાહીથી તેની અસર થશે નહીં. બેરિયમના મોટા પરમાણુ ગુણાંકને લીધે, તે એક્સ-રે સાથે ફોટોઈલેક્ટ્રિક અસર પેદા કરી શકે છે, લાક્ષણિકતા એક્સ-રેને ફેલાવી શકે છે અને માનવ પેશીઓમાંથી પસાર થયા પછી ફિલ્મ પર ધુમ્મસ બનાવી શકે છે. તેનો ઉપયોગ ડિસ્પ્લેના કોન્ટ્રાસ્ટને સુધારવા માટે થઈ શકે છે, જેથી કોન્ટ્રાસ્ટ એજન્ટ સાથે અને વગરના અવયવો અથવા પેશીઓ ફિલ્મ પર અલગ-અલગ બ્લેક એન્ડ વ્હાઇટ કોન્ટ્રાસ્ટ પ્રદર્શિત કરી શકે, જેથી નિરીક્ષણની અસર હાંસલ કરી શકાય અને માનવ અંગમાં પેથોલોજીકલ ફેરફારો સાચા અર્થમાં દર્શાવી શકાય. બેરિયમ એ મનુષ્યો માટે આવશ્યક તત્વ નથી, અને અદ્રાવ્ય બેરિયમ સલ્ફેટનો ઉપયોગ બેરિયમ ભોજનમાં થાય છે, તેથી તે માનવ શરીર પર નોંધપાત્ર અસર કરશે નહીં.

પરંતુ અન્ય સામાન્ય બેરિયમ ખનિજ, બેરિયમ કાર્બોનેટ, અલગ છે. ફક્ત તેના નામ દ્વારા, વ્યક્તિ તેનું નુકસાન કહી શકે છે. તે અને બેરિયમ સલ્ફેટ વચ્ચેનો મુખ્ય તફાવત એ છે કે તે પાણી અને એસિડમાં દ્રાવ્ય છે, વધુ બેરિયમ આયનો ઉત્પન્ન કરે છે, જે હાયપોક્લેમિયા તરફ દોરી જાય છે. તીવ્ર બેરિયમ મીઠું ઝેર પ્રમાણમાં દુર્લભ છે, જે ઘણીવાર દ્રાવ્ય બેરિયમ ક્ષારના આકસ્મિક ઇન્જેશનને કારણે થાય છે. લક્ષણો તીવ્ર ગેસ્ટ્રોએન્ટેરિટિસ જેવા જ છે, તેથી તેને ગેસ્ટ્રિક લેવેજ માટે હોસ્પિટલમાં જવા અથવા ડિટોક્સિફિકેશન માટે સોડિયમ સલ્ફેટ અથવા સોડિયમ થિયોસલ્ફેટ લેવાની ભલામણ કરવામાં આવે છે. કેટલાક છોડમાં બેરિયમને શોષવાનું અને એકઠું કરવાનું કાર્ય હોય છે, જેમ કે લીલી શેવાળ, જેને સારી રીતે વધવા માટે બેરિયમની જરૂર હોય છે; બ્રાઝિલ નટ્સમાં 1% બેરિયમ પણ હોય છે, તેથી તેનું સેવન મધ્યસ્થતામાં કરવું મહત્વપૂર્ણ છે. તેમ છતાં, વિથરાઇટ હજુ પણ રાસાયણિક ઉત્પાદનમાં મહત્વપૂર્ણ ભૂમિકા ભજવે છે. તે ગ્લેઝનો એક ઘટક છે. જ્યારે અન્ય ઓક્સાઇડ સાથે જોડવામાં આવે છે, ત્યારે તે એક અનન્ય રંગ પણ બતાવી શકે છે, જેનો ઉપયોગ સિરામિક કોટિંગ્સ અને ઓપ્ટિકલ ગ્લાસમાં સહાયક સામગ્રી તરીકે થાય છે.

રાસાયણિક એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયા પ્રયોગ સામાન્ય રીતે બેરિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે કરવામાં આવે છે: ઘન બેરિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડને એમોનિયમ મીઠું સાથે મિશ્રિત કર્યા પછી, મજબૂત એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયા થઈ શકે છે. જો પાત્રના તળિયે પાણીના થોડા ટીપાં નાખવામાં આવે તો, પાણી દ્વારા બનેલો બરફ જોઈ શકાય છે, અને કાચના ટુકડા પણ જામી શકે છે અને પાત્રના તળિયે અટકી શકે છે. બેરિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડમાં મજબૂત ક્ષારત્વ છે અને તેનો ઉપયોગ ફેનોલિક રેઝિન્સના સંશ્લેષણ માટે ઉત્પ્રેરક તરીકે થાય છે. તે સલ્ફેટ આયનોને અલગ કરી શકે છે અને અવક્ષેપ કરી શકે છે અને બેરિયમ ક્ષારનું ઉત્પાદન કરી શકે છે. વિશ્લેષણની દ્રષ્ટિએ, હવામાં કાર્બન ડાયોક્સાઇડનું પ્રમાણ નક્કી કરવા અને હરિતદ્રવ્યના જથ્થાત્મક વિશ્લેષણ માટે બેરિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડનો ઉપયોગ જરૂરી છે. બેરિયમ ક્ષારના ઉત્પાદનમાં, લોકોએ ખૂબ જ રસપ્રદ એપ્લિકેશનની શોધ કરી છે: 1966 માં ફ્લોરેન્સમાં પૂર પછી ભીંતચિત્રોનું પુનઃસ્થાપન બેરિયમ સલ્ફેટ ઉત્પન્ન કરવા માટે જીપ્સમ (કેલ્શિયમ સલ્ફેટ) સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને પૂર્ણ થયું હતું.

અન્ય બેરિયમ ધરાવતા સંયોજનો પણ નોંધપાત્ર ગુણધર્મો દર્શાવે છે, જેમ કે બેરિયમ ટાઇટેનેટના ફોટોરેફ્રેક્ટિવ ગુણધર્મો; YBa2Cu3O7 ની ઉચ્ચ-તાપમાન સુપરકન્ડક્ટિવિટી, તેમજ ફટાકડામાં બેરિયમ ક્ષારનો અનિવાર્ય લીલો રંગ, આ બધા બેરિયમ તત્વોના હાઇલાઇટ્સ બની ગયા છે.